纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图1所示：

已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应。
（1）根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是

有HCl气体生成

有HCl气体生成

。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：

4C+Na₂SO₄

高温

Na₂S+4CO↑

4C+Na₂SO₄

高温

Na₂S+4CO↑

。
（3）索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO₂有NaHCO₃固体析出；第二步将NaHCO₃固体分解制纯碱。
已知：在101kPa时，NH₃、CO₂的溶解度（气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数）如下表。部分盐的溶解度曲线如图2。温度高于60℃时NaHCO₃开始分解。

温度/℃	气体在水中的溶解度
	NH3	CO2
0	1130	1.713
10	870	1.194
20	680	0.878
30	530	0.665
40	400	0.530
50	290	0.436
60	200	0.359

①索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是

二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量

二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量

。
③“碳酸化”过程中，促进NaHCO₃析出可采取的措施是

低温蒸发溶剂

低温蒸发溶剂

。
④所得NH₄Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO₃，请设计实验方案提纯NH₄Cl样品：将NH₄Cl样品溶解于水，

不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤

不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤

，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。