某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）ΔH=QkJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间（min） 物质的量（mol）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

0.25

0.25

；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是

ae

ae

（填字母编号）。
a.通入一定量的B　        b.加入一定量的固体A　     c.适当缩小容器的体积
d.升高反应体系温度　       e.同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的

④

④

（填序号）。

（4）维持容器的体积和温度T₁不变，当向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n的取值范围是

＞0.3

＞0.3

。
（5）维持容器的体积和温度T₁不变，各物质的起始物质的量为n（A）=1.0 mol,n（B）=3.0 mol,n（D）=a mol,达到平衡后，n（E）=0.50 mol,则a=

1.5

1.5

。
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图2所示。由图可知，Q

小于

小于

0（填“大于”或“小于”），c点v_正

等于

等于

v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。