某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需

氢氧化钠溶液

氢氧化钠溶液

 （填试剂化学式）。
（2）配制1 mol/LCuSO₄溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有

250mL容量瓶

250mL容量瓶

（填仪器名称）。
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu（OH）₂； ②

将Cu（OH）₂分别与稀H₂SO₄和NaOH溶液反应

将Cu（OH）₂分别与稀H₂SO₄和NaOH溶液反应

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Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

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（5）从实验Ⅱ可得出的结论是

固体时低温下，Cu²⁺稳定；1000℃以上时，Cu⁺稳定；在酸性环境Cu²⁺稳定、Cu⁺不稳定

固体时低温下，Cu²⁺稳定；1000℃以上时，Cu⁺稳定；在酸性环境Cu²⁺稳定、Cu⁺不稳定

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Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）

当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g,并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是

将红色物质置于稀硫酸中，溶液不变蓝，则证明为铜

将红色物质置于稀硫酸中，溶液不变蓝，则证明为铜

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（7）X气体的摩尔质量为

32g/mol

32g/mol

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（8）C中发生反应的化学方程式：

2CuO+N₂H₄

△

2Cu+N₂+2H₂O

2CuO+N₂H₄

△

2Cu+N₂+2H₂O

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