向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
| 变化曲线 | 实验现象 |
|
i.A→B产生红褐色沉淀 ii.B→C红褐色沉淀的量增多 iii.C→D红褐色沉淀的量增多 iv.D点附近产生有刺激性气味的气体 v.D→E红褐色沉淀的量略有增多 |
ii.Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39
（1）Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。（2）A点溶液的pH约为13，主要原因是
溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH−使溶液的pH约为13
溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH−使溶液的pH约为13
。（3）结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：
A→B发生反应ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH−，使溶液的pH显著下降
A→B发生反应ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH−，使溶液的pH显著下降
。（4）NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
①M点溶液含氯的微粒有
ClO−、HClO、Cl−
ClO−、HClO、Cl−
。②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是
HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+
HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+
。（5）检验iv中气体的方法是
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝
。（6）A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是
Fe2+向Fe（OH）3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH−，c（OH−）减小、c（H+）增大，pH一直下降
Fe2+向Fe（OH）3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH−，c（OH−）减小、c（H+）增大，pH一直下降
。（7）整个滴加过程中发生的反应与
反应物的相对用量或氧化剂的种类
反应物的相对用量或氧化剂的种类
、微粒的浓度等有关。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH−使溶液的pH约为13；A→B发生反应ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH−，使溶液的pH显著下降；ClO−、HClO、Cl−；HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝；Fe2+向Fe（OH）3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH−，c（OH−）减小、c（H+）增大，pH一直下降；反应物的相对用量或氧化剂的种类
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：53引用：2难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
