化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）该反应是

放热

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应；
（2）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。用量筒量水时仰视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数结果

偏小

偏小

（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）若杂质忽略不计，写出温度为t₃℃时，溶液中大量存在的分子、离子

H₂O、Na⁺、

S

O

2

-

4

H₂O、Na⁺、

S

O

2

-

4

（用化学符号表示）。
（4）计算废液中硫酸的质量分数。
解：设废液中硫酸的质量为x。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
     80       98
40g×20%    x

80

98

=

40

g

×

20

%

x

80

98

=

40

g

×

20

%

x

（列比例式）
求解x=9.8g
答：废液中硫酸的质量分数为

9

.

8

g

50

g

×100%=19.6%

9

.

8

g

50

g

×100%=19.6%

（列式并计算结果）。