氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。
回答下列问题。
（1）多个处于激发态1s22s13s1的铍原子，在回到基态的过程中，最多可发出33种不同波长的光。
| I1/（kJ•mol-1） | |
| Be | 900 |
| B | 801 |
Be的核外电子排布为1s22s2，为全满稳定结构，第一电离能更大
Be的核外电子排布为1s22s2，为全满稳定结构，第一电离能更大
。（3）H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4-。B（OH）4-中存在配位键，其中B原子的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化
，从原子结构分析B（OH）4-中能形成配位键的原因是B原子存在空轨道，O原子有孤电子对
B原子存在空轨道，O原子有孤电子对
。（4）氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一。氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃，KF的沸点远高于BF3的原因是
KF为离子晶体，BF3是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体
KF为离子晶体，BF3是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体
。（5）BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图1所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为
面心立方最密堆积
面心立方最密堆积
；设O与Be的最近距离为apm,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为.75
3
16
a
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×
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0
30
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（6）氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，图2为其中一层的局部示意图。平面六元环以B-O键和Be-O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。则氟硼铍酸钾晶体的化学式为
KBe2BO3F2
KBe2BO3F2
。【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】3；Be的核外电子排布为1s22s2，为全满稳定结构，第一电离能更大；sp3杂化；B原子存在空轨道，O原子有孤电子对；KF为离子晶体，BF3是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；面心立方最密堆积；；KBe2BO3F2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：57引用：3难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
