二氧化锰和高锰酸钾是重要的化学用品文献资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）．
Ⅰ．用软锰矿吸收含SO2的废气，制备高纯度的硫酸锰晶体
已知：①MnO2（s）═Mn（s）+O2（g）ΔH=+520kJ⋅mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ⋅mol-1
③Mn（s）+2O2（g）+S（s）═MnSO4（s）ΔH=-1065kJ⋅mol-1
（1）固体MnO2和SO2（g）反应生成MnSO4固体的热化学方程式为 MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s） ΔH=-248kJ/molMnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s） ΔH=-248kJ/mol．
Ⅱ．工业上常用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其方法为：将软锰矿（主要成分MnO2）充分粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液（主要成分为K2MnO4）．再将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，制得KMnO4．
（2）软锰矿与KOH固体混合焙烧前充分粉碎的原因是 增大接触面积，加快反应速率增大接触面积，加快反应速率．
（3）焙烧时发生反应的化学方程式为 MnO2+O2+4KOH 焙烧 2K2MnO4+2H2OMnO2+O2+4KOH 焙烧 2K2MnO4+2H2O．
（4）固体研细后稀KOH溶液浸取的原因是 K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中不稳定K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中不稳定．
（5）用惰性电极隔膜法电解K2MnO4溶液的装置为如图：
①a极的电极反应为 MnO42--e-=MnO4-MnO42--e-=MnO4-．
②研究发现，用无膜法电解时，锰元素利用较低，其原因是 阴离子MnO42-、MnO4-在阴极得到电子被还原阴离子MnO42-、MnO4-在阴极得到电子被还原．
Ⅲ．测定KMnO4产品的纯度
（6）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液滴定．
①取某KMnO4产品0.5000g溶于水，并加入 BB（填字母）进行酸化．
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．次氯酸
②所得溶液用0.2000mol⋅L-1标准Na2SO3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2SO3溶液的体积．
重复步骤①②，三次平行实验数据如表。（有关离子方程式为2MnO4-+5SO32-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）
焙烧
焙烧
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2SO3溶液体积/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
53.1%
53.1%
（结果保留三位有效数字）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s） ΔH=-248kJ/mol；增大接触面积，加快反应速率；MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中不稳定；MnO42--e-=MnO4-；阴离子MnO42-、MnO4-在阴极得到电子被还原；B；53.1%
焙烧
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.6
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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