过度金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程：
已知：Ksp=（CoCO3）=1.4×10-13，Ksp[Co（OH）2]=2.0×10-15
回答下列问题：
（1）“酸浸”时通入SO2的目的是 将Co3+转化为Co2+将Co3+转化为Co2+．
（2）“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式 Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3HCO-3=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）⇌ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），从有机层获取ZnSO4，下列试剂最好选择 AA．
A．稀硫酸
B．NaOH溶液
C．HX
D．水
（4）“沉钴”的离子方程式是 Co2++2HCO-3=CoCO3↓+H2O+CO2↑Co2++2HCO-3=CoCO3↓+H2O+CO2↑．“沉钴”步骤选择NaHCO3，而不选择Na2CO3是为了避免有Co（OH）2的生成，向溶液加入Na2CO3溶液，当溶液的pH达到7.4时，就会同时有Co（OH）2生成，计算当溶液的pH为7.4时，此时溶液中的CO2-3浓度=7×10-12.2mol/L7×10-12.2mol/Lmol/L．
（5）CoCO3与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂（LiCoO2）．一种充电电池的装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电过程中Li+从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应：Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2，若用该电池进行电解食盐水，当通过隔膜的离子数目为0.2NA时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为 2.242.24L．
HCO
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3
HCO
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HCO
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HCO
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2
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【答案】将Co3+转化为Co2+；Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑；A；Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑；7×10-12.2mol/L；Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2；2.24
HCO
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HCO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
