氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼（N2H4）、尿素、偏二甲肼（C2H8N2）是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ．（1）肼（N2H4）是一种高能燃料，写出肼的电子式 
，有关化学反应的能量变化如图1所示，已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，写出肼燃烧的燃烧热化学方程式为 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1。
（2）火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2OC2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O。
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和容积相同，相关数据如表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
＜
＜
V丙，平衡常数K丙＜
＜
K乙（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅲ．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
（1）合成尿素的第一步反应为：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是
ac
ac
。a.CO2的浓度不再变化
b.NH3的百分含量不再变化
c.容器内气体的密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.2V（NH3）正=V（CO2）逆
（2）尿素（NH2CONH2）燃料电池结构如图2所示。其工作时负极电极反应式可表示为
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
。【答案】；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1；C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；＜；＜；ac；CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1；C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；＜；＜；ac；CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
