某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2Fe2O3、SiO2（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO2-3+H2OSiO2+2OH-═SiO2-3+H2O．
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
S
i
O
2
-
3
S
i
O
2
-
3
| 电解质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶度积（Ksp） | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
| 开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
| 完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
4.0≤pH＜5.4
4.0≤pH＜5.4
，然后过滤、结晶，可得CuSO4•5H2O．（5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是
ACD
ACD
填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe2O3、SiO2；SiO2+2OH-═+H2O；m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；4.0≤pH＜5.4；ACD
S
i
O
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：3难度：0.1
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
