以FeO和焦炭为原料的炼铁工业会产生大量的碳氧化物，研究碳氧化物的转化对“双碳”目标的实现具有重要意义。实验室模拟炼铁过程，并在一定条件下完成CO₂的转化。测得1000K时相关变化及数据如图所示。回答下列问题：
炼铁工业：

已知：反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），K^θ=

[

p

（

C

）

100

kp

]

c

[

p

（

D

）

100

kp

]

d

[

p

（

A

）

100

kp

]

a

[

p

（

B

）

100

kp

]

b

。
（1）在密闭容器中加入FeO和焦炭（容器中N₂与O₂的体积比为4：1），发生反应，初始压强为100kPa,经tmin达平衡时O₂完全反应，该体系总压为880kPa,计算用CO₂压强变化表示的反应速率

400

t

400

t

kPa•min^-1，反应Ⅲ的

K

θ

3

=

4

4

。保持其他条件不变，向体系中充入一定量CO₂，平衡后p（CO）

不变

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1000K时，反应Ⅱ、Ⅲ的ΔH^θ分别为-11kJ•mol^-1、110.5kJ•mol^-1，则反应C（s）+2FeO（s）=2Fe（s）+CO₂（g）的ΔH^θ=

+88.5kJ/mol

+88.5kJ/mol

，该温度下CO₂（g）的标准焓ΔH^θ=

88.5-94a

88.5-94a

kJ•mol^-1。
（3）T℃时，向2L的恒容密闭容器中充入一定量炼铁生产经纯化处理后得到的CO₂，再通入一定量H₂，使初始压强为1.2kPa。在催化条件下发生反应：CO₂+2H₂⇌HCHO（g）+H₂O（g）。反应达到平衡时，HCHO（g）的分压[p（HCHO）]与起始时

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

的关系如图所示。

①当

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分压均增大0.05kPa,则达到新平衡时，H₂的平衡转化率将

增大

增大

（“增大”“减小”或不变”）。
②当

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=2.5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能对应图象中的点

F

F

（填“D”、“E”或“F“）。