近日，《自然-通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。回答下列问题：
（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 A＜C＜B＜DA＜C＜B＜D。（用字母表示）
A.
B.
C.
D.
（2）与硼元素处于同周期且相邻的两种元素和硼元素的第一电离能由大到小的顺序是 C＞Be＞BC＞Be＞B。（用元素符号表示）
（3）SiO44-的立体构型为 正四面体正四面体，中心原子Si的轨道杂化类型为 sp3sp3。
（4）与六元环状物质（HB-NH）3互为等电子体的有机分子为 
。（填结构简式）
（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5（OH）4]•8H2O。其阴离子的结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构。
①该晶体中不存在的作用力是 CC。（填选项字母）
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．范德华力
E．氢键
②阴离子通过 氢键氢键（填作用力的名称）相互结合形成链状结构。
（6）Si3N4硬度大、熔点高，常作结构陶瓷材料。C3N4与Si3N4结构相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：C3N4的熔点高Si3N4的熔点，因为C的原子半径小于Si原子半径，C-N键的键长小于Si-N键的键长，C-N键的键能大于Si-N键的键能C3N4的熔点高Si3N4的熔点，因为C的原子半径小于Si原子半径，C-N键的键长小于Si-N键的键长，C-N键的键能大于Si-N键的键能。
（7）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图2所示。其中硼原子的配位数为 44，已知立方氮化硼的密度为dg/cm3，B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为 4π（x3+y3）dNA75×1030×100%4π（x3+y3）dNA75×1030×100%。（用含d、x、y、NA的代数式表示）
4
π
（
x
3
+
y
3
）
d
N
A
75
×
1
0
30
×
100
%
4
π
（
x
3
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y
3
）
d
N
A
75
×
1
0
30
×
100
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【答案】A＜C＜B＜D；C＞Be＞B；正四面体；sp3；；C；氢键；C3N4的熔点高Si3N4的熔点，因为C的原子半径小于Si原子半径，C-N键的键长小于Si-N键的键长，C-N键的键能大于Si-N键的键能；4；
；C；氢键；C3N4的熔点高Si3N4的熔点，因为C的原子半径小于Si原子半径，C-N键的键长小于Si-N键的键长，C-N键的键能大于Si-N键的键能；4；4
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（
x
3
+
y
3
）
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N
A
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×
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.6
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
