水是生命之源。
（1）关于反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l），下列说法正确的是

ABCD

ABCD

。（填字母）
A．焓变△H＜0，熵变△S＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．该反应在常温下不易被观察，因为具有较高的活化能，反应速率小
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
（2）电渗析法淡化海水装置示意图如图1所示，在电场中利用膜技术可以实现淡化海水和浓缩海水的分离。
①图1中膜a应选用

阴离子

阴离子

。（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜
②各间隔室的排出液中，A为

淡化海水

淡化海水

。（填“淡化海水”或“浓缩海水”）
③电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO₃废液时所发生反应的化学反应方程式：

4AgNO₃+2H₂O

通电

4Ag+O₂↑+4HNO₃

4AgNO₃+2H₂O

通电

4Ag+O₂↑+4HNO₃

。
（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
①如果超临界水的电离度变为常温下的100倍，则此时K_w的值为

1×10^-10

1×10^-10

。
②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图2，其中x为以碳元素计的物质的量分数，如x_CO=

n

（

CO

）

n

（

所有含

C

物质

）

，t为反应时间，CO的分布分数先增后降的原因是

在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化为CO，CO再氧化为CO₂（CO为反应中间产物，CO₂为反应最终产物）

在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化为CO，CO再氧化为CO₂（CO为反应中间产物，CO₂为反应最终产物）

。

③不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如图3所示，随着温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是

乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

。