铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为 33。
（2）基态Fe3+的核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d5。
（3）铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素[CO（NH2）2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H，分子中σ键与π键的数目之比为 7：17：1。醋酸钠中碳原子的杂化类型 sp3、sp2sp3、sp2。
（4）铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱，已知氨（NH3熔点：-77.8℃、沸点：-33.5℃），联氨（N2H2熔点：2℃、沸点：113.5℃）解释其熔沸点高低的主要原因 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键。
（5）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为 FeCFeC。若晶体密度为dg•cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 22×3272d•NA×101022×3272d•NA×1010pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
2
2
3
272
d
•
N
A
2
2
3
272
d
•
N
A
【答案】3；1s22s22p63s23p63d5；O＞N＞C＞H；7：1；sp3、sp2；联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键；FeC；××1010
2
2
3
272
d
•
N
A
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.9
相似题
-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
