将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
【资料】
该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
反应B：……
（1）反应B的离子方程式是

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

。对于总反应，I^-的作用相当于

催化剂

催化剂

。
（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是

淀粉、碘化钾

淀粉、碘化钾

。
试剂
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）

用量（ML） 序号	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

8、3、2

8、3、2

。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率

其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率

。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．（溶液浓度均为0.01 mol/L）

用量（mL） 号 试剂	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：

由于n（H₂O₂）：n（Na₂S₂O₃）＜

1

2

，v（A）＜v（B），所以未出现溶液变蓝的现象

由于n（H₂O₂）：n（Na₂S₂O₃）＜

1

2

，v（A）＜v（B），所以未出现溶液变蓝的现象

。