石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：
（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为 
。
（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3—克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=3.33.3（已知：H2CO3 lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2S lgKa1=-7，lgKa2=-19）；
②已知下列热化学方程式：
a.2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-1172kJ•mol-1
b.2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H2=-632kJ•mol-1
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式为 2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ/mol2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ/mol。
（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为 COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2OCOS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O。
（4）COS水解反应为COS（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2S（g）△H=-35.5kJ•mol-1，用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O（g）和0.1molCOS（g），COS的平衡转化率如图2所示。
①活性α-Al2O3催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是 开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动，为提高COS的转化率可采取的措施是 控制温度约160℃并增大n（H2O）/n（COS）控制温度约160℃并增大n（H2O）/n（COS）；
②由图2可知，P点时平衡常数K=0.047620.04762。
【答案】；3.3；2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ/mol；COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O；开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动；控制温度约160℃并增大n（H2O）/n（COS）；0.04762
；3.3；2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ/mol；COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O；开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动；控制温度约160℃并增大n（H2O）/n（COS）；0.04762【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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