我国是世界上最早制得和使用铜的国家，铜及其化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中位于

ds

ds

区，基态Cu²⁺价层电子的电子排布图（轨道表达式）为

。
（2）由Cu²⁺形成的配合物种类繁多，在配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中，其配体的立体构型为

三角锥形

三角锥形

，在[Cu（CN）₄]^2-中，与其配体互为等电子体的一种分子是

CO

CO

（写化学式）。
（3）Cu²⁺能与吡咯（）的阴离子（）形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为

sp²

sp²

。
②1mol含有

10

10

molσ键，分子中的大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶），则中的大π键应表示为

π

6

5

π

6

5

。
（4）试从原子结构角度解释在高温下CuO能分解生成Cu₂O的原因

Cu²⁺价层电子排布式为3d⁹，Cu⁺价层电子排布式为3d¹⁰，3d⁹结构不稳定，3d¹⁰结构，电子全满，更稳定

Cu²⁺价层电子排布式为3d⁹，Cu⁺价层电子排布式为3d¹⁰，3d⁹结构不稳定，3d¹⁰结构，电子全满，更稳定

。
（5）高温超导体“钇钡铜氧”广泛应用于超导输电、磁悬浮列车等，其晶胞结构如图：

该物质以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料烧结而成，其原料物质的量之比为

1：4：6

1：4：6

，若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为

667

N

A

x

y

2

×10³⁰

667

N

A

x

y

2

×10³⁰

g•cm^-3（列出计算表达式）。