某实验小组用浓盐酸与MnO2粉末混合加热制取氯气、验证氯气在干燥和湿润两种不同条件下的漂白性，并制取少量氯化铜。实验装置如图所示：
试回答：
（1）仪器A的名称为 分液漏斗分液漏斗，B中反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中作还原剂的是 HClHCl。
（2）C中试剂是 饱和食盐水饱和食盐水，D中试剂在该实验中所体现的性质是 ①①。
①吸水性
②脱水性
③酸性
④强氧化性
（3）出现褪色的是 CC中的红色布条（选填“C”、“E”或“C和E”）。这是因为真正起漂白作用的物质是 HClOHClO（写分子式）。
（4）写出F中反应的化学方程式 Cu+Cl2 △ CuCl2Cu+Cl2 △ CuCl2。
（5）G装置的作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气吸收多余的氯气，防止污染空气，请写出G装置内发生反应的化学方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl；饱和食盐水；①；C；HClO；Cu+Cl2 CuCl2；吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.7
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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