某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6mol•L-1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
（1）上述反应剩余铝片的质量，前者 大于大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知：
①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式：4Al+3SiO2 高温 3Si+2Al2O34Al+3SiO2 高温 3Si+2Al2O3。
（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
假设1：黑色固体是Al和Fe
假设2：黑色固体是Al和Si
假设3：黑色固体是Al和 Fe、SiFe、Si
（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂：蒸馏水、6mol•L-1H2SO4溶液、6mol•L-1NaOH溶液、6mol•L-1氨水、0.1mol•L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
高温
高温
| 实验步骤 | 预期实验现象和结论 |
| 步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol•L-1 H2SO4溶液，充分振荡，静置。 |
有气体放出，黑色固体部分溶解 有气体放出，黑色固体部分溶解 ，证明黑色固体含有Si |
| 步骤2： |
滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：
在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有
250mL容量瓶、碱式滴定管
250mL容量瓶、碱式滴定管
；计算黑色固体中Al的质量分数为
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【答案】大于；4Al+3SiO2 3Si+2Al2O3；Fe、Si；有气体放出，黑色固体部分溶解；250mL容量瓶、碱式滴定管；×100%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：3难度：0.5
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请回答：
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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