甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他 填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
 |
甲 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为橙色 乙 溶液由无色变为黄色 溶液由无色变为黄色 |
离子方程式甲 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙 2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 |
| 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的 顺序为 Cl2＞Br2＞I2 |
B
B
（填字母）。A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③补充和完善 上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是A
溴水
溴水
。（2）如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧。请回答下列问题：
| W | X | Y |
| Z |
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在如表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中用Z表示即可）。
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
| 1 | 还原性 还原性
|
2H2SeO3+O2═2H2SeO4 （或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr） 2H2SeO3+O2═2H2SeO4
（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr） |
| 2 | 酸性 酸性
|
H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O
|
【答案】溶液由无色变为橙色；溶液由无色变为黄色；2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；2I-+Cl2═2Cl-+I2；B；溴水；；还原性；2H2SeO3+O2═2H2SeO4
（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）；酸性；H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O；
；还原性；2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）；酸性；H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O；
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：139引用：2难度：0.5
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1．硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为SinH2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
四种烷烃的物质性质
当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10 熔点（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3 沸点（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4 熔点时密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
SiH4+2O2SiO2+2H2O点燃
请完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（2）上表中硅烷熔沸点递变规律是原因是．其中Si3H8的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是．
（3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是．
（4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）溶液比溶液大．发布：2024/11/16 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
2．某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律．设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论．
（2）该同学设计的实验方案的合理性是实验步骤 实验现象 实验结论 
甲： ．
乙：溶液由无色变为棕黄色结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，请从原子结构的角度解释： ．（填字母）．
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一题（2）中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是，涉及的离子方程式为．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.6 -
3．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是族
周期I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑩ 4 ② ④ ⑨ ；
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是；
（3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是；
（4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低．
（7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较．发布：2024/11/14 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.3
