某研究小组用如图装置制取SO₂并对其性质进行相关实验（夹持装置已略去）。

回答下列问题：
（1）D中观察到的现象是

有淡黄色的固体生成

有淡黄色的固体生成

；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO₂的漂白性、

还原

还原

性和

氧化

氧化

性。
（2）写出C中反应的离子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺+2Fe²⁺

。
（3）仪器X的名称是

球形干燥管

球形干燥管

；E装置的作用是

吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气

吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气

；E装置中发生反应的化学方程式为

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

。
（4）实验结束时发现装置A中Y型试管中有白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为

蓝

蓝

色。
（5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入SO₂后反应生成了

SO

2

-

4

。该做法

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”），理由是

硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰试验

硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰试验

。