某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。
（1）用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe（OH）₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化学方程式表示）。
（2）该小组为探究反应物浓度对Fe（OH）₂制备效果的影响，以Fe（OH）₂沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下（w代表质量分数）：

实验	序号	w（FeSO4）/%	w（NaOH）/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①实验i、ii、iii的目的是

探究FeSO₄溶液的浓度对Fe（OH）₂制备效果的影响

探究FeSO₄溶液的浓度对Fe（OH）₂制备效果的影响

。
②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是
 

实验ii、iv、v中，ω（FeSO₄）均为5%，ω（NaOH）分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s,说明其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好

实验ii、iv、v中，ω（FeSO₄）均为5%，ω（NaOH）分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s,说明其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好

。
③由绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）固体配制250mL0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、

胶头滴管

胶头滴管

。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是

BD

BD

。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是

有红褐色沉淀生成，有气体放出

有红褐色沉淀生成，有气体放出

。