三氧化铬（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如图：
（1）在上述流程中可直接循环利用的物质有NH3NH3。
（2）“碳铵转化”的化学方程式为（NH4）2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O（NH4）2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O“苛化蒸氨”的化学方程式为3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O。（3）“热过滤”的原因可能是温度较高时H2CrO4的溶解度较大，便于同微溶的硫酸钙分离温度较高时H2CrO4的溶解度较大，便于同微溶的硫酸钙分离。
（4）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2（SO4）3]，试写出反应的化学方程式3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O。
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。
从开始加热到 750K 时总反应方程式为4CrO3 △ 2Cr2O3+3O2↑4CrO3 △ 2Cr2O3+3O2↑。
（6）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl的作用是增强溶液的导电能力增强溶液的导电能力。
②写出Fe2+和Cr2O72-发生反应生成Fe3+和Cr3+的离子反应方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】NH3；（NH4）2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O；3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O；温度较高时H2CrO4的溶解度较大，便于同微溶的硫酸钙分离；3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O；4CrO3 2Cr2O3+3O2↑；增强溶液的导电能力；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
