现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增．已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体．两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性．X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半．Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY3和ZY2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应．请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为
；X在周期表中的位置是第三周期第IIIA族第三周期第IIIA族．
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一．汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为N2+O2 放电 2NON2+O2 放电 2NO．
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图2是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是4OH--4e-=2H2O+O2↑和Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．阳极区生成沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为Fe3O4Fe3O4；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途焊接钢轨焊接钢轨．
（6）BA4是一种重要能源物质，图2是1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变
化示意图，其热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ•mol-1．
放电
放电
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】位置结构性质的相互关系应用；电解原理．
【答案】；第三周期第IIIA族；N2+O2 2NO；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；Fe3O4；焊接钢轨；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ•mol-1
；第三周期第IIIA族；N2+O2放电
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.1
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
