NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如图。
（1）电镀在铜上的镍层破损后，镀层能能（填“能”或“否”）继续保护内部金属。
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS的目的是除去溶液中的Cu2+和Zn2+除去溶液中的Cu2+和Zn2+，当Zn2+恰好沉淀完全时，则c平（Cu2+）=8.1×10-188.1×10-18mol•L-1[已知Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.6×10-24mol2•L-2]。
（3）对滤液Ⅱ中加入H2O2时发生的反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是得到较浓的NiSO4溶液（或富集NiSO4等）得到较浓的NiSO4溶液（或富集NiSO4等）。
（5）为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取5.26g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体3.10 g,则x的值为66。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】能；除去溶液中的Cu2+和Zn2+；8.1×10-18；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；得到较浓的NiSO4溶液（或富集NiSO4等）；6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.4
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
