电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe3+）为：4.0×10-114.0×10-11 mol/L。（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+Fe3+、Fe2+和Cu2+。
②步骤①中加入H2O2溶液的目的是：将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
。写出步骤③中的离子方程式：
2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
（4）已知：Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=
5×1018：1
5×1018：1
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；4.0×10-11；Fe3+、Fe2+和Cu2+；将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去；3.2≤pH＜4.7；2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O；5×1018：1
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：32引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
