以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）向1L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（l）+H2O（l） ΔH=+71kJ/mol。
①该反应能否 不能不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 adad。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO生成的同时有1molO-H键断裂
（2）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒温恒容（T1℃、2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
0.025
0.025
mol/（L•min）。②达到平衡时，该反应的平衡常数K=
4
27
4
27
50%
50%
。③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol,则T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动
该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动
。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡 不
不
移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
。【答案】不能；ad；0.025；；50%；＜；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；不；CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
4
27
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
