汽车尾气中NO_x的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题：
（1）工业上通常用溶质质量分数为15%的Na₂CO₃溶液（密度为1.06g/cm³）作为NO_x的吸收剂，该Na₂CO₃溶液物质的量浓度为

1.5mol/L

1.5mol/L

。
（2）汽车发动机工作时会引发N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180kJ•mol^-1，其能量变化如图1。
则NO中氮氧键的键能是

632kJ•mol^-1

632kJ•mol^-1

。
（3）用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO

催化剂

△

5N₂+6H₂O，以n（NH₃）：n（NO）分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示。
①曲线a对应的n（NH₃）：n（NO）=

1：3

1：3

。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

1×10^-4

1×10^-4

mg/（m³•s）。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是

ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动

ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动

。
（4）铈元素（Ce）常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和HNO₂的吸收液，反应的离子方程式为

Ce⁴⁺+NO+H₂O=Ce³⁺+HNO₂+H⁺

Ce⁴⁺+NO+H₂O=Ce³⁺+HNO₂+H⁺

；现采用电解法将上述吸收液中的HNO₂转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图3所示。
①Ce⁴⁺从电解槽的

a

a

（填字母）口流出。
②写出HNO₂在阴极反应的电极反应式：

2HNO₂+6H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

2HNO₂+6H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

。