工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。
②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：
回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有 漏斗、烧杯、玻璃棒漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是 加快反应速率加快反应速率。
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 铅铅、硫酸镁硫酸镁、硫酸钡硫酸钡。反应①的离子方程式为 Mn+Pb2+=Mn2++PbMn+Pb2+=Mn2++Pb。
（3）反应②的离子方程式为 H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+。
（4）③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是 dd（填字母）。
a.0～20℃
b.20～40℃
c.40～60℃
d.80～90℃
（5）④加入氯化钡溶液主要是为了除去 硫酸根离子硫酸根离子，检验该离子是否除尽的方法为 取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽。
（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 bb（填字母）。
a.蒸发结晶
b.降温结晶
c.萃取分液
d.蒸馏
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒；加快反应速率；铅；硫酸镁；硫酸钡；Mn+Pb2+=Mn2++Pb；H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+；d；硫酸根离子；取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽；b
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：3难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
