为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）装置B中的现象为：

品红溶液褪色

品红溶液褪色

。
（3）熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是：

试管A中气体压强减小，空气从玻璃导管中进入试管A中

试管A中气体压强减小，空气从玻璃导管中进入试管A中

。
（4）拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：

从玻璃导管向A中通入空气

从玻璃导管向A中通入空气

。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：

（5）确定乙是否煅烧完全的操作是：

重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）

重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）

。
（6）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

。
（7）由以上实验得出的结论是：甲中一定含有：

CuO和CuS

CuO和CuS

。