用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol•L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-12NaOH（aq）+H2SO4（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-1（中和热△H=-57.3kJ/mol）。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000.400molL-1，烧碱样品的纯度是97.56%97.56%（保留小数点后两位）
| 滴定次数 | 待测溶液 体积（mL） |
标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
偏高
偏高
。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
偏高
偏高
。【考点】中和滴定．
【答案】2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-1；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色；0.400；97.56%；偏高；偏高
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：5难度：0.7
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：92引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
