实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；
（1）写出A中反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）能证明氯气无漂白性的现象是 D中干燥红色布条无明显变化，E中湿润红色布条褪色D中干燥红色布条无明显变化，E中湿润红色布条褪色。
（3）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有 氧化氧化性（填“氧化”或“还原”）。
（4）写出G处尾气吸收的离子方程式 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（5）实验室还可用KMnO4固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。请写出该反应配平后的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。若生成等量的Cl2，所需MnO2与KMnO4的物质的量之比为 5：25：2。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；D中干燥红色布条无明显变化，E中湿润红色布条褪色；氧化；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；5：2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：1难度：0.4
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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