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卤族元素简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．卤族元素的单质都是双原子分子，它们的部分物理性质可归纳整理如下：
| 元素 性质 | 9F | 17Cl | 35Br | 53I |
| 单质熔点（℃） | -219.6 | -101 | 113.5 | |
| 单质沸点（℃） | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 |
| 主要化合价 | -1 | -1，+1， +3，+5， +7 | -1，+1， +3，+5， +7 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 暗处剧烈化合并爆炸 | 光照或点燃反应 | 加热至一定温度反应 | 不断加热才缓慢反应 |
（1）溴的熔点范围可能是
（-101，113.5）
（-101，113.5）
．（2）碘的化合价可能有
-1，+1，+3，+5，+7
-1，+1，+3，+5，+7
．（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是
HClO4＞HBrO4＞HIO4
HClO4＞HBrO4＞HIO4
（填化学式）．（4）氢碘酸有较强的
还原性
还原性
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2I+O2=2H2O+I2
2H2I+O2=2H2O+I2
．【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【答案】（-101，113.5）；-1，+1，+3，+5，+7；HClO4＞HBrO4＞HIO4；还原性；2H2I+O2=2H2O+I2
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/26 17:0:2组卷：15引用：1难度：0.1
