某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为

生石灰、碱石灰、烧碱

生石灰、碱石灰、烧碱

。
（3）E装置的作用

除去氯气中的HCl

除去氯气中的HCl

。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为

b

2

a

b

2

a

mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为

3：1

3：1

。