硫酸工业中会产生含SO₂的烟气，有机化工中会产生含Cl₂的尾气，这些尾气排放到空气中会污染环境。
（1）用氨水可吸收含SO₂的烟气，写出该反应的化学方程式：

2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O

2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O

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（2）用如图所示的装置可以将含SO₂的烟气和Cl₂混合吸收。

①若NaOH溶液不足，出口处可能有SO₂或Cl₂中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有SO₂排出，将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有SO₂排出，若能，则说明理由，若不能，请在不使用其他试剂的条件下，用含褪色后溶液的试管进行补充实验，确认出口处是否有SO₂排出：

不能；加热褪色的品红溶液，若恢复红色，说明有SO₂排出，若不恢复红色，证明没有SO₂排出，而是排出Cl₂

不能；加热褪色的品红溶液，若恢复红色，说明有SO₂排出，若不恢复红色，证明没有SO₂排出，而是排出Cl₂

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②某同学预测反应后的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-、SO₃^2-等离子。该预测是不正确的是，因为

ClO^-

ClO^-

和

SO₃^2-

SO₃^2-

不能大量共存。
③实验结束后，经检测广口瓶溶液中含SO₄^2-、SO₃^2-等离子。为测定溶液中SO₄^2-的物质的量浓度，现进行如下实验：取100mL广口瓶中溶液，向其中滴加0.5mol⋅L^-1的标准I₂溶液（发生反应SO₃^2-+H₂O+I₂═SO₄^2-+2H⁺+2I^-），恰好完全反应时消耗标准I₂溶液20mL。向反应后的溶液中继续滴加BaCl₂溶液，恰好完全反应时，生成沉淀6.99g。计算原广口瓶溶液中SO₄^2-的物质的量浓度，并写出计算过程

0.2mol/L

0.2mol/L

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