硫酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知：①SO₂Cl₂（g）⇌SO₂（g）+Cl₂（g）△H=+471.7kJ/mol      K₁
②SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）△H=-477.3kJ/mol      K₂
（1）反应2SOCl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）的平衡常数K=

1

K

1

K

2

1

K

1

K

2

（用K₁、K₂表示），该反应△H=

+5.6

+5.6

kJ/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO₂Cl₂（g）和SCl₂（g），发生反应SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g），如图中能说明t₁时刻反应达到平衡状态的是

bd

bd

。（填字母）
（3）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol SO₂Cl₂，10min后反应①达到平衡。测得10min内v（SO₂）=8.0×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡时SO₂Cl₂的转化率a₁=

80%

80%

。