物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）已知CH₃COONH₄溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃溶液；②CH₃COOH溶液；③Ba（OH）₂溶液：④NaOH；⑤CH₃COONH₄溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧NH₄Cl溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

⑤＞⑥=⑧＞⑦＞②＞①=④＞③

⑤＞⑥=⑧＞⑦＞②＞①=④＞③

（填序号）。
（2）25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：

变小，

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，加入氨水增大了c（NH₃⋅H₂O），抑制了铵离子的水解

变小，

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，加入氨水增大了c（NH₃⋅H₂O），抑制了铵离子的水解

。
（3）室温下，如果将0.2molNH₄Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），写出电荷守恒表达式（用浓度表示）

c（

NH

+

4

）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

c（

NH

+

4

）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

。
（4）如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（K_sp）=

1.0×10^-17

1.0×10^-17

。
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（

NH

+

4

）=c（Cl^-），则溶液显

中

中

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。