为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） |
工业固氮 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） |
|||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| 平衡常数/K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是
K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
；②工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是
加快工业固氮反应速率，提高生产效率
加快工业固氮反应速率，提高生产效率
．（2）工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，则下图中正确的是图
甲
甲
（填“甲”或“乙”），p1、p2的大小关系为 p2＞p1
p2＞p1
．
（3）在一定温度下，将2amolN2和3amol H2混合置于一体积不变的密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），达到平衡后，测得气体总物质的量为4amol.计算：
①平衡时，H2的转化率为
50%
50%
；②平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp=
256
81
P
2
256
81
P
2
【考点】化学平衡的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．
【答案】K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；加快工业固氮反应速率，提高生产效率；甲；p2＞p1；50%；
256
81
P
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：43引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
