绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾（FeSO4⋅7H2O）的方法如图：
方法一：利用黄铜矿粉（主要成分为CuFeS2）制取绿矾（流程如图1所示）
已知：部分阳离子以氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ |
| 开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 5.2 |
| 沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 6.7 |
2.8～5.2
2.8～5.2
，试剂a和试剂b分别为 稀硫酸、Fe粉
稀硫酸、Fe粉
（填名称），操作1的名称为 过滤
过滤
。（2）有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式（并标出电子转移方向和数目）：
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾（流程如图2所示）。
（3）加入适量Na2CO3溶液的作用是
去除油污
去除油污
。（4）实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
。（5）可通过检验
CO
2
-
3
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明沉淀未洗涤干净
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明沉淀未洗涤干净
。（6）测定绿矾产品中FeSO4⋅7H2O含量的方法如下：
a.称取3.72绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.0100molKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定到达终点时判断依据为
溶液变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定达到终点
溶液变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定达到终点
。②样品中FeSO4⋅7H2O的质量分数为
278
372
278
372
③上述测定中，若滴定管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过
9.3000
9.3000
g（保留小数点后四位）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2.8～5.2；稀硫酸、Fe粉；过滤；；去除油污；烧杯、漏斗、玻璃棒；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明沉淀未洗涤干净；溶液变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；×100%；9.3000
；去除油污；烧杯、漏斗、玻璃棒；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明沉淀未洗涤干净；溶液变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；278
372
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：1难度：0.4
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
