某实验小组探究SO2与Cu（OH）2悬浊液的反应。
（1）实验一：用如图装置（夹持装置已略，气密性已检验）实验。将A中生成的SO2通入盛有Cu（OH）2悬浊液的容器中，B中出现少量红色沉淀，稍后B中所得溶液呈绿色
①实验前打开弹簧夹，通入N2一段时间，其目的是 排除装置中的空气，避免空气对反应干扰排除装置中的空气，避免空气对反应干扰。
②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的化学方程式是 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
③为防止尾气污染环境，应将尾气通入中 bb。（填字母）
a.澄清石灰水
b.氢氧化钠溶液
c.浓硫酸
d.饱和NaHSO3溶液
（2）实验二：为确定B中出现少量红色沉淀（红色固体）的成分，进行以下实验：收集红色沉淀洗涤、干燥红色固体称重1.6g氧气流中煅烧、冷却称量黑色固体称重：2.0g
①在氧气流中煅烧红色固体的目的是 将红色物质转化为氧化铜将红色物质转化为氧化铜。
②煅烧时盛装红色固体的仪器是 瓷坩埚瓷坩埚。
③实验中某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是 只有Cu只有Cu（填“只有Cu”、“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O混合物”）；B中出现少量红色沉淀的离子方程式为 SO2+Cu（OH）2+2OH-=Cu+SO42-+2H2OSO2+Cu（OH）2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O。
（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ．向4mL 1mol/L蓝色CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ．取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。
①实验ⅰ的目的是 排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性。
②根据上述实验可得出结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu（HSO3）2。写出B中生成绿色溶液的化学方程式 2SO2+Cu（OH）2=Cu（HSO3）22SO2+Cu（OH）2=Cu（HSO3）2。
③实验验证Cu（HSO3）2溶液显绿色的可行方法是：取少量1mol/L的CuSO4蓝色溶液于试管中，向其中加入 Ba（HSO3）2Ba（HSO3）2（写化学式）溶液，若得到绿色溶液，则说明结论正确。
洗涤
、
干燥
氧气流中煅烧
、
冷却称量
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】排除装置中的空气，避免空气对反应干扰；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；b；将红色物质转化为氧化铜；瓷坩埚；只有Cu；SO2+Cu（OH）2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性；2SO2+Cu（OH）2=Cu（HSO3）2；Ba（HSO3）2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：78引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
