Ⅰ.（1）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
若按照图示从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au,加入的试剂是 浓硝酸浓硝酸，有关反应的化学方程式为 Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
Ⅱ.工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
（2）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 高温 6Cu+SO2↑，反应的氧化产物为 SO2SO2。
（3）在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
高温
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 溶度积 Ksp | 4.9×10-17 | 2.6×10-39 | 1.2×10-17 | 2.2×10-20 |
①试剂a是
H2O2
H2O2
，其目的是 将Fe2+氧化Fe3+
将Fe2+氧化Fe3+
；②根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是
Fe2+
Fe2+
。【答案】浓硝酸；Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；SO2；H2O2；将Fe2+氧化Fe3+；Fe2+
【解答】
【点评】
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