硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等．某化学学习小组用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），该反应为放热反应，装置如图所示（部分夹持装置省略）．
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．
（1）仪器A的名称为 分液漏斗分液漏斗，仪器B中冷凝水入口为 bb．（填“a”或“b”）．
（2）C中盛放的药品是 碱石灰碱石灰，其作用为 防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的SO2和Cl2防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的SO2和Cl2．
（3）用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反应过程中，为防止SO2Cl2分解，可采取的措施有 减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙（三口烧瓶）冷水浴，降温等减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙（三口烧瓶）冷水浴，降温等．（至少写一条）
（6）该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质．
【答案】分液漏斗；b；碱石灰；防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的SO2和Cl2；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙（三口烧瓶）冷水浴，降温等；向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
