氯气是氯元素的一种单质，化学式Cl₂。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。
（1）自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为

，试解释氯离子稳定的原因

氯离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，难于失去或得到电子

氯离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，难于失去或得到电子

。
（2）常温下KClO₃与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。试配平该化学方程式。反应①：

1

1

KClO₃+

6

6

HCl（浓）═

1

1

KCl+

3

3

Cl₂↑+

3

3

H₂O。该反应中氧化剂为

KClO₃

KClO₃

，被还原的元素是

Cl

Cl

，HCl体现的性质有

还原性和酸性

还原性和酸性

，在标况下，每生成6.72L氧气，转移的电子

0.5

0.5

mol。
（3）实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应②：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应③：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为

1：1

1：1

。通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱，

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

（用“＞”、“＜”或“=”连接），说明判断依据：

氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单

氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单

。