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硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、废热（工业三废的利用）废热（工业三废的利用）；
（3）反应2SO2+O2⇌2SO3是在400～500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在该温度下催化剂的活性较高，同时反应速率较大，且转化率较高该温度下催化剂的活性较高，同时反应速率较大，且转化率较高，在实际生产过程中进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是为了提高二氧化硫的转化率为了提高二氧化硫的转化率；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O，SO2+NH3•H2O=NH4HSO3SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O，SO2+NH3•H2O=NH4HSO3；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是可能是丙中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾可能是丙中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是酸雾阻碍三氧化硫的吸收酸雾阻碍三氧化硫的吸收；
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室； 丙装置对应的是吸收塔吸收塔。
高温
高温
【考点】工业制取硫酸．
【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；废热（工业三废的利用）；该温度下催化剂的活性较高，同时反应速率较大，且转化率较高；为了提高二氧化硫的转化率；SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O，SO2+NH3•H2O=NH4HSO3；可能是丙中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；酸雾阻碍三氧化硫的吸收；吸收塔
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 6:0:2组卷：12引用：2难度：0.5
