某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4•7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。
完成下列填空：
（1）C装置中覆盖食用油的目的是 隔绝空气隔绝空气；D装置的作用 吸收尾气，防止污染空气，吸收尾气并防止倒吸吸收尾气，防止污染空气，吸收尾气并防止倒吸；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为 29.5%29.5%（保留三位小数）。
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
高温
| ① | ② | ③ | ④ |
| 已煮沸的BaCl2溶液 | 未煮沸的BaCl2溶液 | 已煮沸的Ba（NO3）2溶液 | 未煮沸的Ba（NO3）2溶液 |
| 注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。 | |||
（2）曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为
SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小
SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小
。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了 盐酸或硫酸
盐酸或硫酸
（填物质名称）。对比分析上述四组数据，可得出的结论是 O2和硝酸根离子能氧化SO2，O2的存在能提高硝酸根离子氧化SO2的反应速率和剧烈程度
O2和硝酸根离子能氧化SO2，O2的存在能提高硝酸根离子氧化SO2的反应速率和剧烈程度
（任写2条）。（3）为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体（已折算为标准状况）通入足量的Ba（NO3）2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为
92%
92%
。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是 b
b
（选填编号）。a.气体通入速率过快
b.沉淀未进行恒重操作
c.收集的气体中有CO2
d.未用食用油覆盖液面
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】隔绝空气；吸收尾气，防止污染空气，吸收尾气并防止倒吸；29.5%；SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小；盐酸或硫酸；O2和硝酸根离子能氧化SO2，O2的存在能提高硝酸根离子氧化SO2的反应速率和剧烈程度；92%；b
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：2难度：0.6
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
