已知K、K_a（K_b）、K_W、K_h分别表示化学平衡常数、弱酸（弱碱）的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是

ad

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。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d.一定温度下，在CH₃COONa溶液中，K_W=K_a•K_h
（2）25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c_平（NH₄⁺）=c_平（Cl^-），则溶液显

中

中

（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

mol/L

1

0

-

9

a

-

0

.

01

mol/L

。
（3）25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol•L^-1，则该温度下pH=3、c_平（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c_平（H₂SO₃）=

0.01mol/L

0.01mol/L

。