自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如图（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

按要求填空：
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？

碳元素化合价升高、S元素化合价降低

碳元素化合价升高、S元素化合价降低

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（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：

BaCl₂

BaCl₂

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（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO₄的化学方程式：

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

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（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H₂S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H₂S又能获得纯净BaSO₄，并写出有关反应的化学方程式

可在步骤②中加入Na₂SO₄，BaS+Na₂SO₄=BaSO₄↓+Na₂S，过滤、洗涤后可得纯净BaSO₄

可在步骤②中加入Na₂SO₄，BaS+Na₂SO₄=BaSO₄↓+Na₂S，过滤、洗涤后可得纯净BaSO₄

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