重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，以铬铁矿[主要成分Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体，同时回收Cr的主要工艺流程如图1。
已知部分物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：

（1）煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为

4Fe（CrO₂）₂+7O₂+8Na₂CO₃

高温

8CO₂+8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃

4Fe（CrO₂）₂+7O₂+8Na₂CO₃

高温

8CO₂+8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃

。
（2）将Fe₂O₃溶于稀硫酸后得到对应盐溶液，检验该溶液中金属阳离子的方法是

取少量盐溶液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明存在三价铁离子

取少量盐溶液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明存在三价铁离子

。
（3）若通过加入稀硫酸调节溶液pH使铝元素转化为Al（OH）₃，所发生反应的离子方程式为

A

l

O

-

2

+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

A

l

O

-

2

+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

。
（4）Na₂CrO₄经酸化转化为Na₂Cr₂O₇的原理为

存在平衡

C

r

O

2

-

4

+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，增大氢离子浓度，平衡正向移动

存在平衡

C

r

O

2

-

4

+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，增大氢离子浓度，平衡正向移动

。（结合离子方程式用平衡移动原理解释）
（5）操作a的实验步骤为

蒸发结晶、趁热过滤

蒸发结晶、趁热过滤

。
（6）加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂

O

2

-

3

的形式存在，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

4：3

4：3

。
（7）含铬废水会对环境造成污染，要经过化学处理才能排放。现将含

C

r

O

2

-

4

的废水加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于

1.2×10^-5

1.2×10^-5

mol•L^-1，

C

r

O

2

-

4

才能沉淀完全[当溶液中c（

C

r

O

2

-

4

）≤1×10^-5mol•L^-1时，可视作该离子沉淀完全，已知K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]