研究化学反应中的能量变化，有助于人们更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl+O₂

C

u

O

/

C

u

C

l

2

400

℃

2Cl₂+2H₂O
已知：
a.上述反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量；
b.
①H₂O的电子式为

。
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为

31.9

31.9

kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键

强

强

（填“强”或“弱”）。
（2）我国“神舟”系列飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将

光或太阳

光或太阳

能转化为

电

电

能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。
（3）科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O

激光

T

i

O

2

2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。
①太阳光分解海水过程中的能量变化如图所示，则该反应属于

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应。
②某种氢氧燃料电池可用20% KOH溶液作电解质，正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，则电池的负极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。供电过程中，当消耗氢气11.2L（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移电子的物质的量为

0.8

0.8

mol。