高铁酸钾（K₂FeO₄）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）用如图所示的装置制备K₂FeO₄。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是

除去气体中的HCl

除去气体中的HCl

。
②装置C中发生反应的离子方程式为

3Cl₂+2 Fe（OH）₃+4K⁺+10OH^-=2K₂FeO₄↓+6Cl^-+8H₂O

3Cl₂+2 Fe（OH）₃+4K⁺+10OH^-=2K₂FeO₄↓+6Cl^-+8H₂O

。
③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是

过量氯气使溶液显酸性，而K₂FeO₄在酸性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定

过量氯气使溶液显酸性，而K₂FeO₄在酸性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定

。
（2）某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe（OH）₃的实验方案：

铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，干燥

铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，干燥

（实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液）。
（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr（OH）₄]}反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000 mol•L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。
测定过程中发生反应：
Cr（OH）₄^-+

F

e

O

2

-

4

═Fe（OH）₃+

C

r

O

2

-

4

+OH^-
2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

+H₂O
Cr₂

O

2

-

7

+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
计算K₂FeO₄样品的纯度（写出计算过程）：

n（硫酸亚铁铵）=0.1000mol•L^-1×15×10^-3L=1.5×10^-3mol,由关系式2

F

e

O

2

-

4

～2

C

r

O

2

-

4

～Cr₂

O

2

-

7

～6Fe²⁺可知n（K₂FeO₄）=

1

.

5

×

1

0

-

3

mol

×

2

6

=5×10^-4mol,K₂FeO₄产品的纯度=

100

m

L

20

m

L

×

5

×

1

0

-

4

mol

×

198

g

/

mol

0

.

600

g

=82.50%

n（硫酸亚铁铵）=0.1000mol•L^-1×15×10^-3L=1.5×10^-3mol,由关系式2

F

e

O

2

-

4

～2

C

r

O

2

-

4

～Cr₂

O

2

-

7

～6Fe²⁺可知n（K₂FeO₄）=

1

.

5

×

1

0

-

3

mol

×

2

6

=5×10^-4mol,K₂FeO₄产品的纯度=

100

m

L

20

m

L

×

5

×

1

0

-

4

mol

×

198

g

/

mol

0

.

600

g

=82.50%

。